Son reglas y regulaciones que rigen la designación de las sustancias químicas
LOS SISTEMAS DE NOMENCLATURA SE DIVIDENEN:
Sistema Clásica.usa los sufijos -oso- e -ico- unidos a la raíz del nombre del elemento para indicar respectivamente, el mas bajo y el mas alto estados de oxidación. Así;
a Cu +1 se le denomina ion cuproso y a Cu +2 ion cúprico ( II)
Sistema por la IUPAC: consiste en que los iones positivos se nombran como elemento indicando el número de oxidación mediante numerales entre paréntesis; así, por ejemplo:
Cu +1 es cobre (I) y Cu +2 es cobre ( II)
Sistema Stock.Esta nomenclatura tiene en cuenta los valores de los estados de oxidación positivos (es decir sólo de los elementos metálicos), los cuales se expresan en la Funcion Química correspondiente en numeración romana encerrada entre paréntesis, (a menos que la expresión matemática de la fórmula se haya simplificado es posible determinar el valor de oxidación por el número subíndice de la derecha).
ÓXIDOS
Se define un óxido como la combinación binaria de un elemento con el oxígeno. Con el oxígeno, es corriente que los elementos presenten varios grados de valencia o numero de oxidación, mientras que el O2= siempre es divalente excepto en los peróxidos donde actúa con una valencia de -1. Para saber la valencia o valencias de un elemento cualquiera con O2 y poder formular el correspondiente óxido, basta con observar su ubicación en la tabla periódica, en la cual el número de la columna indica la valencia más elevada que presenta un elemento para con el O. Los óxidos se dividen en dos categorías según sea el tipo del elemento que se combina con el oxígeno .
ÓXIDOS BÁSICOS (Combinación del oxígeno con elementos metálicos)
Las combinaciones del oxígeno con los metales, se llaman óxidos básicos o simplemente óxidos. El método tradicional para nombrar los óxidos básicos consiste en usar el nombre óxido de seguido de nombre del metal
EJEMPLO:
Li2O = óxido de litio | CaO = óxido de calcio |
Cuando un metal presenta dos números de oxidación diferentes, para designar el óxido se emplean las terminaciones oso ( para el elemento de menor numero de oxidación) e ico ( para el de mayor numero de oxidación)
EJEMPLO:
CoO = óxido cobaltoso | Co2O3 = óxido cobaltico |
Para este caso, en el sistema moderno de nomenclatura, recomendado por la IUPAC, el número de oxidación del metal que se combina con el oxígeno se indica con números romanos entre paréntesis agregado al final del nombre del elemento en español:
EJEMPLO:
Co2O = óxido de cobalto ( II) | Co2O3 = óxido de cobalto ( III) |
ÓXIDOS ÁCIDOS ( Combinación del oxigeno con elementos no metálicos)
Las combinaciones del oxígeno con los elementos no metálicos se llaman óxidos ácidos o anhidros ácidos
EJEMPLO:
| SiO2 | = | dióxido de silicio |
| SeO2 | = | dióxido de selenio |
Estos óxidos reaccionan con el agua para dar ácidos ( tipo oxácido)
EJEMPLO:
| CO2 | + | H2O | → | H2CO3 | ácido carbónico |
| oxido ácido | oxácido |
EJEMPLOS:
TeO2 = dióxido de telurio | TeO3 = trióxido de telurio |
As2O3 = trióxido de diarsenico | As2O5 = pentaóxido de diarsenico |
| 2Cl2 | + | O2 | → | Cl2O | = monóxido de dicloro |
oxido ácido | |||||
Cuando un elemento presenta dos valencias diferentes, se usa la terminación oso para el oxido que tiene el elemento de menor valencia y la terminación ico para el de menor valencia:
EJEMPLO:
TeO2 = oxido teluroso | TeO3 = oxido telúrico |
Sin embargo, el mejor método y el que ofrece manos confusión es el de la IUPAC o sistema Stock, donde el numero de oxidación o valencia se indica con números romanos entre paréntesis. Para los óxidos de los halógenos todavía se usan los prefijos hipo y percombinados con los sufijos oso e ico.
EJEMPLO:
| 2N2 | + | 3O2 | → | 2N2O3 | = óxido de nitrógeno (III) |
oxido ácido | |||||
| 2Cl2 | + | O2 | → | 2Cl2O | = óxido hipocloroso |
oxido ácido | |||||
| 2Cl2 | + | 7O2 | → | 2Cl2O7 | = óxido perclórico |
oxido ácido | |||||
BASES O HIDRÓXIDOS
Según la definición de Bronsted - Lowry, una base es cualquier sustancia que puede aceptar reaccionar con un ion hidrogeno . Se entiende por hidróxido cualquier compuesto que tiene uno o mas iones hidróxido remplazables (OH-) .Las bases se obtienen por la reacción de los óxidos metálicos con el agua
EJEMPLO:
| Na2O | + | H2O | → | 2NaOH | = hidróxido de sodio |
| Al2O3 | + | 3H2O | → | 2Al(OH)3 | = hidróxido de aluminio |
Como el grupo hidroxilo es monovalente, para formular una base se añade al metal que lo forma, tantos iones OH- como indica la valencia del metal. Las bases se nombran con las palabra hidróxido de seguidas del nombre del metal.
Cuando un elemento presenta dos estados de oxidación diferentes como ya se vio , el nombre termina en oso en los compuestos en que el elemento tiene la menor valencia y en ico en los que el elemento tienen la mayor valencia
EJEMPLO:
| Ni(OH)2 = hidróxido niqueloso | Ni (OH)3 = hidróxido niquelico |
ÁCIDOS
Un ácido se puede describir como una sustancia que libera iones hidrogeno (H+) cuando se disuelve en agua: Las formulas de los ácidos contienen uno o mas átomos de hidrogeno, así como un grupo aniónico. Según la definición de Bronsted -Lowry, ácido es toda sustancia capaz de ceder protones,(H+).En las formulas de todos los ácidos el elemento hidrogeno se escribe en primer lugar. Hay dos clases de ácidos;
HIDRÁCIDOS
Que no contienen oxígeno. Son ácidos binarios formados por la combinación del hidrogeno con un elemento no metal. Se nombran empleando la palabra genérica ácido seguida del nombre en latín del elemento no metálico con la terminación hídrico. A los hidrácidos se les considera como los hidruros de los elementos de los grupos Vi y VII.
EJEMPLOS:
| H2S | ácido sulfhídrico |
| HI | ácido yodhídrico |
| HBr | ácido bromhídrico |
| HF | ácido fluorhídrico |
| HCl | ácido clorhídrico |
RECUERDE QUE ; HX ( X= F, Cl; Br, I ) en estado gaseoso no es un ácido; en agua se disocia para producir iones H+, su solución acuosa se llama ácido
EJEMPLO:
| HCl(g) + H2O(l) | → | HCL(ac) | |
Cloruro de hidrogeno | ácido clorhídrico | ||
OXÁCIDOS
Que contienen oxígeno. Son ácidos ternarios que resultan de la combinación de un oxido ácido con el agua; por tanto, son combinaciones de hidrógeno, oxigeno y un no metal.
EJEMPLO:
| PO3 | + | H2O | → | H3PO3 | = ácido fosforoso |
| PO4 | + | H2O | → | H3PO4 | = ácido fosfórico |
Los oxácidos se nombran como los anhídridos u óxidos de donde provienen. La fórmula general de los oxácidos u oxácidos es:
( HO)mXOn |
donde m es el numero de grupos OH enlazados covalentemente al central X y n es el numero de oxígenos enlazados covalentemente a X
SALES
Una sal es el producto de la reacción entre un ácido y una base: en esta reacción también se produce agua: en términos muy generales, este tipo de reacción se puede escribir como :
| BASE + ÁCIDO | → | SAL + AGUA |
EJEMPLO;
Na |
| Cl | → | NaCl + | H2O | |
Se observa que el ácido dona un H+ a cada OH- de la base para formar H2O y segundo que la combinación eléctricamente neutra del ion positivo Na+, de la base y el ion negativo del ácido, Cl-, es lo que constituye la sal. Es importante tener en cuenta que el elemento metálico, Na+, se escribe primero y luego el no metálico, Cl-.
También se considera una sal a el compuesto resultante de sustituir total o parcialmente los hidrógenos ( H+) de un ácido por metales: las sales se dividen en sales neutras, sales haloideas o haluros, oxisales , sales ácidas y sales básicas.
- SALES NEUTRAS
Resultan de la sustitución total de los hidrógenos ( H+) por un metal. El nombre que recibe la sal se deriva del ácido del cual procede; las terminaciones cambian según la siguiente tabla ;
| NOMBRE DEL ÁCIDO | NOMBRE DE LA SAL |
| __________________hídrico | __________________uro |
| hipo_______________oso | hipo________________ito |
| __________________ oso | ___________________ito |
| __________________ ico | ___________________ato |
| per________________ico | per________________ ato |
se da primero el nombre del ion negativo seguido del nombre del ion positivo
| FeCl2 = cloruro ferroso | FeCl3 = cloruro férrico |
Sin embargo para este caso el esquema de nomenclatura de la IUPAC, que se basa en un sistema ideado por A Stock, indica el estado de oxidación del elemento mediante un numero romano en paréntesis a continuación del nombre del elemento así;
Ejemplo:
| FeCl2 = cloruro de hierro ( II) | FeCl3 = cloruro de hierro (III) |
Si el elemento metálico forma un ion de un solo estado de oxidación no se usa numero romano ejemplo;
Ejemplo:
| LiI = Yoduro de Litio |
- SALES HALOIDEAS O HALUROS
Se forman por la combinación de un hidrácido con una base. En la formula se escribe primero el metal y luego el no metal (con la menor valencia) y se intercambian las valencias). Los haluros se nombran cambiando la terminación hidrico del ácido por uro y con los sufijososo e ico, según la valencia del metal.
EJEMPLO;
| Cu(OH) + HCl | → | CuCl | + H2O | |
ácido clorhídrico | cloruro cuproso | |||
| 2Fe(OH)3 + H2S | → | Fe2S 3 | + 6H2O | |
ácido sulfhídrico | sulfuro férrico | |||
Si un par de no metales forman más de un compuesto binario, como es el caso más frecuente, para designar el número de átomos de cada elemento En este el estado de oxidación del elemento se usan los prefijos griegos: bi: dos, tri: tres, tetra: cuatro, penta: cinco, hexa: seis, etc, antecediendo el nombre del elemento, por ejemplo;
| PS3 = trisulfuro de fósforo | PS5 = pentasulfuro de fósforo |
Ejemplo;
| KOH + HClO | → | KClO | + H2O | |
ácido hipocloroso | hipoclorito de sodio | |||
| Al(OH)3 + HNO3 | → | Al(NO3)3 | + H2O | |
ácido nítrico | nitrato de aluminio | |||
- SALES ÁCIDAS
Resultan de la sustitución parcial de los hidrógenos del ácido por el metal. en la formula se escribe primero el metal, luego el hidrogeno y después el radical.
EJEMPLO:
| NaOH + H2CO3 | → | NaHCO3 | + H2O | |
ácido carbónico | carbonato ácido de sodio ( Bicarbonato de sodio) | |||
Resultan de la sustitución parcial de los hidróxidos (OH) de las bases por no metales. En la formula se escribe primero el metal, luego el OH y finalmente el radical.
EJEMPLO:
CuOHNO3 = nitrato básico de cobre (II)
Se aplican las reglas generales para nombra oxisales, pero se coloca la palabra básica entre nombre del radical y el metal
EJEMPLO:
| Cu(OH)2 + HNO3 | → | CuOHNO3 | + H2O | |
ácido nitrico | nitrato básico de cobre (II) | |||
Se obtienen sustituyendo los hidrógenos de ácido por mas de un metal. en la formula se escribe los dos metales en orden de electropositividad y luego el radical. Se da el nombre del radical seguido de los nombres de los metales respectivos.
EJEMPLO:
Al(OH)3 + KOH + H2SO4 | → | KAl(SO4) | + H2O | |
ácidosulfurico | sulfato de aluminio y potasio ( alumbre) | |||
PERÓXIDOS
En el agua ordinaria, H2O, el oxigeno tiene un numero de oxidación de -2. en el agua oxigenada , H2O2, el número de oxidación del oxigeno es -1. el ion O2= se llama ion peroxido. Los peróxidos resultan de sustituir los dos hidrógenos del agua oxigenada por elementos metálicos.
Se nombran con la palabra peróxido seguida del correspondiente metal.
EJEMPLO:
| Na2O2 = peróxido de sodio | Ba2O2 = peróxido de bario |
HIDRUROS
La combinación de cualquier elemento con el hidrogeno constituye un hidruro. el hidrogeno es siempre monovalente y en el caso de los hidruros metálicos presenta un estado de oxidación de -1 ( en los demás casos aparece como +1).
Para saber la valencia que tiene un elemento cualquiera, al combinarse con el hidrogeno para formar el correspondiente hidruro, basta con observar la tabla periódica y tener en cuenta las siguientes reglas;
1. Los elementos de las tres primeras columnas, presentan con el Hidrogeno la valencia que indica el numero de la columna; así: primera columna= monovalentes, segunda columna= divalentes, tercera columna= trivalentes.
2. Para saber la valencia con el hidrogeno de los elementos de las columnas IV a VIII, se resta de 8 el numero característico de la columna que ocupa el elemento, Así, los elementos de la columna V serán trivalentes porque 8-5 = 3
En cuanto a la nomenclatura, los hidruros formados por los metales reciben el nombre ; Hidruro de ... ( nombre del elemento combinado por el H). Los hidruros de los no metales reciben nombres especiales
EJEMPLO:
| NaH | = | hidruro de sodio |
| NH3 | = | amoniaco |
| CoH3 | = | hidruro de cobalto |
| PH3 | = | fosfina |
No hay comentarios:
Publicar un comentario